【活化能与活化分子分别指什么】在化学反应过程中，活化能和活化分子是两个重要的概念，它们共同决定了反应的速率和可能性。理解这两个概念有助于深入掌握化学反应的基本原理。
一、
活化能是指在化学反应中，反应物分子必须克服的能量障碍，才能转化为产物。换句话说，它是使反应发生所需的最小能量。只有当反应物分子具有足够的能量（即等于或高于活化能）时，才可能发生有效的碰撞并形成产物。
活化分子则是指那些具备足够能量以克服活化能、能够成功进行化学反应的分子。这些分子通常处于较高的能量状态，因此更容易参与反应过程。
两者之间存在密切关系：活化能是判断是否能够形成活化分子的关键因素，而活化分子是实际发生反应的基础。通过改变温度、催化剂等因素，可以影响活化能和活化分子的数量，从而调控化学反应的速率。
二、表格对比
| 概念 | 定义 | 特点 | 作用 |
| 活化能 | 反应物转变为产物所需克服的最低能量门槛 | 是反应能否发生的能量限制条件 | 决定反应是否容易发生 |
| 活化分子 | 具备足够能量、能够成功发生反应的分子 | 数量受温度、催化剂等影响 | 是实际发生化学反应的分子 |
通过以上分析可以看出，活化能和活化分子在化学反应中扮演着不同的角色，但又相互关联。理解它们有助于更好地控制和优化化学反应过程。
